Page 75 - BK

4.3 “ИОННЫЕ” СВЯЗИ
Другой вариант основных связей в химии известен как “ионные связи”. В этом случае, связи
создаются разницей в полярности заряда, когда отрицательное притягивает положительное.
Когда элемент обладает несбалансированным зарядом, он известен как ион, отсюда и термин
ионная связь. Самым простым примером был бы хлористый натрий или соль, который может
записываться как Na + Cl. Он формирует либо куб, либо октаэдр. Именно разница давлений
между положительными и отрицательными ионами притягивает их друг к другу. В молекуле
соли атомы хлора имеют ширину 1,81 ангстрема, почти вдвое больше, чем атомы натрия – 0,97
ангстрема.
Также, ионная связь может возникать, когда отдельные атомы конкретного элемента
притягиваются друг к другу и связываются вместе по двое, создавая симметрию. Самый
очевидный пример – молекула кислорода, О2. Единственный способ, посредством которого
древние (ал)химики могли находить исходные элементы, такие как единичный атом кислорода, -
это разложение основных химических соединений посредством горения, замораживания,
смешивания с кислотами и основаниями и так далее.

4.4 ЧАСТОТНЫЕ РАСШИРЕНИЯ И СЖАТИЯ
Итак, возвращаясь к основному положению: у нас есть восемь основных положений или
фаз, в которых могут быть расположены тетраэдр и октаэдр. Однако любой проницательный
читатель уже заметил, что восьми основных геометрических положений явно недостаточно для
формирования всей Периодической Таблицы; чтобы создать полный набор природных
элементов, должны работать еще какие-то дополнительный свойства.

Рис. 4.5 Частотное расширение тетраэдра в октаэдр
Вот ключ:
Обе геометрические формы способны расширяться и сжиматься из своих центров.
Это называется изменением частоты.

К содержанию